Exercices sur les transferts thermiques Exercice 4 (niveau expert) : Pou o teni des œufs à la o ue, ave un lan ien uit et un jaune pafaitement oulant, l'eau de cuisson doit idéalement être à une température de 65 °C. 28,8 °C lorsque la quantité de chaleur dissipée par la résistance est égale à 51530 J. La quantité de chaleur totale QT dont nous disposons grâce à la combustion de l'essence doit nous servir à franchir 5 étapes : 1/ chauffer la glace de –20°C à 0°C (la glace devient liquide à 0°C sous 1 bar de pression atmosphérique…voir le la viande a une chaleur massique moyenne de 2,75 kJ.kg-1.°C-1. Exercice 5. Lv = 0,200 [kg] . Pour l'eau, par exemple, elle est de 333 kJ/kg pour la fusion, et 2 260 kJ/kg pour la vaporisation. Exercice 5 Calculer la quantité de chaleur nécessaire pour porter 6,75 kg de viande de 3 à 65°C. - La quantité de chaleur pour chauffer 6,75 kg de viande de 3 à 65 °C est de : Q = m x Cm x (tf – ti) = 6,75 x 2,75 x (65 – 3) = 1150,87 kj N°1 La quantité de chaleur fournie à un corps dépend-elle de la nature de ce corps ? N°2 Définir la conduction: Fiche d'exercices - Corrigé de l'exercice N° Ex1 Ex2 Ex3 Ex4 : CME 42 Comment utiliser l'électricité pour chauffer ou se chauffer ? Chaleur latente de fusion de la glace : 330 kJ/kg Chaleur latente de vaporisation de l’eau : 2,26.10 3 kJ/kg Exercice 1 : 1. Chaleur massique de l'eau : c e =4185 J.kg-1.K-1 Masse volumique de l'eau : = 1000 kg.m-3. 1. 23 .105 [J/kg] ≈ 4,6 . Cela signifie qu'il faut apporter 333 kJ de chaleur pour faire fondre 1 kg de glace. Mise à jour du 21/02/07. Calculer, en kJ, la quantité de chaleur perdue par un plateau (résultat arrondi à l’unité). En égalant la quantité de chaleur cédée par le corps qui se refroidit à celle gagnée par celui qui se réchauffe, on parvient à trouver la température d’équilibre. Chaleur: Exercices de niveau ... Exo suiv. Chaleur latente - Corrigé Exercice 1 Pour le changement d'état eau ⇒ vapeur, il faut fournir une quantité de chaleur de : Q = m . : Coefficients thermoélastiques: En raison de limitations techniques, la typographie souhaitable du titre, « Exercice : Chaleur Introduction à la ... [modifier | modifier le wikicode] Prenons 2 kg d'eau à 30 °C à pression atmosphérique. 2. C. Haouy.BTS et 1er cycle universitaire. 105 [J] Pour fournir cette énergie avec un thermo-plongeur de 1000 [W], il faut un temps de : ∆t = Q Calculer la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 20°C à 80°C une masse égale à 1 tonne d’eau. On donne capacité thermique massique du SMC = 1,045 kJ/(kg.°C). CME 41 T.P. (D’après Bac Pro Plasturgie, 1999) Exercice n°5 : On plonge dans une quantité d’eau de masse 300 g à 18°C, un bloc de fer de … a. Pour porter à ébullition une quantité d’eau initialement à 30°C, il faut une quantité de chaleur de 900 kJ. Exercice 9: moulage d'un alliage On utilise un alliage léger pour fabriquer une poignée de porte de masse m =125g. Exercices du cours de thermodynamique n° 1. Exercice 1 : Chaleur massique du plomb: On sort un bloc de plomb de masse m 1 =280g d'une étuve à la température q 1 =98°C. CME 41 T.P. On le plonge dans un calorimètre de capacité thermique C=209J.K-1 contenant une masse m 2 ... Quantité de chaleur captée par l'eau froide et le calorimètre: Q 1 =(m 1.c e Exercice 1 Vous mélangez 4 litres d’eau à 90 °C avec 3 litres d’eau à 50 °C, puis vous ajoutez encore 3 litres d’eau à 20 °C au premier mélange. Exercice n°4 : a. Donner la formule de la quantité de chaleur Q à apporter pour faire fondre ou vaporiser un corps pur : 2- En déduire la valeur de la chaleur latente de fusion de la glace. La quantité de chaleur nécessaire pour réaliser le changement d'état est appelée chaleur latente. En remplaçant les données dans la formule précédente, calculer la masse de l'eau.